ສະໜາມກິລາ, ອົງປະກອບ 56 ຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ.
Barium hydroxide, barium chloride, barium sulfate… ແມ່ນທາດປະສົມທົ່ວໄປຫຼາຍໃນປຶ້ມແບບຮຽນຊັ້ນສູງ. ໃນປີ 1602, ນັກຜັນແປຂອງຝ່າຍຕາເວັນຕົກໄດ້ຄົ້ນພົບກ້ອນຫີນ Bologna (ເອີ້ນວ່າ “sunstone”) ທີ່ສາມາດປ່ອຍແສງໄດ້. ແຮ່ຊະນິດນີ້ ມີກ້ອນຫີນອ່ອນໆ, ຊຶ່ງຈະປ່ອຍແສງສະຫວ່າງຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງຫຼັງຈາກຖືກແສງແດດ. ລັກສະນະເຫຼົ່ານີ້ fascinated ຂອງຄວາມຍາວປາແລະ alchemists. ໃນປີ 1612, ນັກວິທະຍາສາດ Julio Cesare Lagara ໄດ້ຈັດພິມປື້ມ "De Phenomenis in Orbe Lunae", ເຊິ່ງໄດ້ບັນທຶກເຫດຜົນຂອງການສ່ອງແສງຂອງກ້ອນຫີນ Bologna ໄດ້ມາຈາກອົງປະກອບຕົ້ນຕໍຂອງມັນ, barite (BaSO4). ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນປີ 2012, ບົດລາຍງານໄດ້ເປີດເຜີຍວ່າເຫດຜົນທີ່ແທ້ຈິງສໍາລັບການ luminescence ຂອງຫີນ Bologna ແມ່ນມາຈາກ barium sulfide doped ກັບ monovalent ແລະ divalent ion ທອງແດງ. ໃນປີ 1774, Scheler ນັກເຄມີຊາວຊູແອັດໄດ້ຄົ້ນພົບ barium oxide ແລະເອີ້ນວ່າ "Baryta" (ແຜ່ນດິນໂລກຫນັກ), ແຕ່ barium ໂລຫະບໍ່ເຄີຍໄດ້ຮັບ. ມັນບໍ່ແມ່ນຈົນກ່ວາ 1808 ທີ່ນັກເຄມີຊາວອັງກິດ David ໄດ້ຮັບໂລຫະທີ່ມີຄວາມບໍລິສຸດຕ່ໍາຈາກ barite ຜ່ານ electrolysis, ເຊິ່ງແມ່ນ barium. ມັນໄດ້ຖືກຕັ້ງຊື່ຕໍ່ມາຕາມຄໍາພາສາກະເຣັກ barys (ຫນັກ) ແລະສັນຍາລັກອົງປະກອບ Ba. ຊື່ພາສາຈີນ "Ba" ມາຈາກວັດຈະນານຸກົມ Kangxi, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າແຮ່ທາດທອງແດງທີ່ບໍ່ໄດ້ລະລາຍ.
ໂລຫະ Bariumມີການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍແລະໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ reacts ກັບອາກາດແລະນ້ໍາ. ມັນສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອກໍາຈັດທາດອາຍຜິດໃນທໍ່ສູນຍາກາດແລະທໍ່ຮູບ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບເພື່ອເຮັດໃຫ້ໂລຫະປະສົມ, fireworks ແລະເຄື່ອງປະຕິກອນນິວເຄລຍ. ໃນປີ 1938, ນັກວິທະຍາສາດໄດ້ຄົ້ນພົບ barium ເມື່ອພວກເຂົາສຶກສາຜະລິດຕະພັນຫຼັງຈາກລະເບີດ uranium ກັບ neutrons ຊ້າ, ແລະຄາດຄະເນວ່າ barium ຄວນຈະເປັນຫນຶ່ງໃນຜະລິດຕະພັນຂອງ uranium fission. ເຖິງວ່າຈະມີການຄົ້ນພົບຈໍານວນຫລາຍກ່ຽວກັບໂລຫະ barium, ປະຊາຊົນຍັງໃຊ້ສານປະກອບ barium ເລື້ອຍໆ.
ທາດປະສົມທໍາອິດທີ່ໃຊ້ແມ່ນ barite – barium sulfate. ພວກເຮົາສາມາດພົບເຫັນມັນຢູ່ໃນຫຼາຍວັດສະດຸທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ເຊັ່ນ: ເມັດສີຂາວໃນເຈ້ຍຮູບ, ສີ, ພາດສະຕິກ, ການເຄືອບລົດຍົນ, ສີມັງ, ຊີມັງທົນທານຕໍ່ລັງສີ, ການປິ່ນປົວທາງການແພດ, ແລະອື່ນໆ. ກິນໃນລະຫວ່າງ gastroscopy. ຄາບບາຣຽມ "- ຝຸ່ນສີຂາວທີ່ບໍ່ມີກິ່ນແລະລົດຊາດ, ບໍ່ລະລາຍໃນນ້ໍາແລະນ້ໍາມັນ, ແລະຈະບໍ່ຖືກດູດຊຶມໂດຍເຍື່ອກະເພາະລໍາໄສ້, ແລະມັນຈະບໍ່ໄດ້ຮັບຜົນກະທົບຈາກອາຊິດກະເພາະອາຫານແລະທາດແຫຼວໃນຮ່າງກາຍອື່ນໆ. ເນື່ອງຈາກຄ່າສໍາປະສິດປະລໍາມະນູຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງ barium, ມັນສາມາດສ້າງຜົນກະທົບ photoelectric ກັບ X-ray, radiate ລັກສະນະ X-ray, ແລະປະກອບເປັນຫມອກໃນຮູບເງົາຫຼັງຈາກຜ່ານເນື້ອເຍື່ອຂອງມະນຸດ. ມັນສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອປັບປຸງຄວາມຄົມຊັດຂອງການສະແດງ, ດັ່ງນັ້ນອະໄວຍະວະຫຼືເນື້ອເຍື່ອທີ່ມີແລະບໍ່ມີຕົວຊ່ວຍກົງກັນຂ້າມສາມາດສະແດງຄວາມແຕກຕ່າງຂອງສີດໍາແລະສີຂາວໃນຮູບເງົາ, ເພື່ອບັນລຸຜົນການກວດສອບ, ແລະສະແດງໃຫ້ເຫັນການປ່ຽນແປງທາງ pathological ໃນອະໄວຍະວະຂອງມະນຸດຢ່າງແທ້ຈິງ. Barium ບໍ່ແມ່ນອົງປະກອບທີ່ຈໍາເປັນສໍາລັບມະນຸດ, ແລະ barium sulfate ທີ່ບໍ່ລະລາຍແມ່ນຖືກນໍາໃຊ້ໃນຄາບອາຫານ barium, ດັ່ງນັ້ນມັນຈະບໍ່ມີຜົນກະທົບທີ່ສໍາຄັນຕໍ່ຮ່າງກາຍຂອງມະນຸດ.
ແຕ່ແຮ່ທາດ barium ທົ່ວໄປອື່ນ, barium carbonate, ແມ່ນແຕກຕ່າງກັນ. ພຽງແຕ່ໂດຍຊື່ຂອງມັນ, ຫນຶ່ງສາມາດບອກອັນຕະລາຍຂອງມັນ. ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ ສຳ ຄັນລະຫວ່າງມັນແລະ barium sulfate ແມ່ນວ່າມັນຖືກລະລາຍໃນນ້ ຳ ແລະອາຊິດ, ຜະລິດ barium ions ຫຼາຍ, ນຳ ໄປສູ່ hypokalemia. ການເປັນພິດຂອງເກືອ barium ແບບສ້ວຍແຫຼມແມ່ນຂ້ອນຂ້າງຫາຍາກ, ມັກຈະເກີດຈາກການກິນໂດຍບັງເອີນຂອງເກືອ barium ທີ່ລະລາຍ. ອາການແມ່ນຄ້າຍຄືກັນກັບພະຍາດກະເພາະລໍາໃສ້ສ້ວຍແຫຼມ, ດັ່ງນັ້ນ, ແນະນໍາໃຫ້ໄປໂຮງຫມໍເພື່ອລ້າງກະເພາະອາຫານຫຼືກິນ sodium sulfate ຫຼື sodium thiosulfate ເພື່ອລ້າງສານພິດ. ພືດບາງຊະນິດມີໜ້າທີ່ດູດຊຶມ ແລະສະສົມ barium ເຊັ່ນ: algae ສີຂຽວ, ຕ້ອງການ barium ໃນການຂະຫຍາຍຕົວໄດ້ດີ; ແກ່ນຂອງຫມາກໄມ້ Brazil ຍັງມີ 1% barium, ສະນັ້ນມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະບໍລິໂພກມັນໃນລະດັບປານກາງ. ເຖິງແມ່ນວ່າ, witherite ຍັງມີບົດບາດສໍາຄັນໃນການຜະລິດສານເຄມີ. ມັນເປັນອົງປະກອບຂອງ glaze. ເມື່ອປະສົມປະສານກັບ oxides ອື່ນໆ, ມັນຍັງສາມາດສະແດງໃຫ້ເຫັນສີທີ່ເປັນເອກະລັກ, ເຊິ່ງຖືກນໍາໃຊ້ເປັນອຸປະກອນເສີມໃນການເຄືອບເຊລາມິກແລະແກ້ວ optical.
ການທົດລອງປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ endothermic ປົກກະຕິແລ້ວແມ່ນເຮັດດ້ວຍ barium hydroxide: ຫຼັງຈາກປະສົມ barium hydroxide ແຂງກັບເກືອ ammonium, ປະຕິກິລິຍາ endothermic ທີ່ເຂັ້ມແຂງສາມາດເກີດຂຶ້ນໄດ້. ຖ້ານ້ໍາສອງສາມຢອດລົງໃສ່ດ້ານລຸ່ມຂອງຖັງ, ນໍ້າກ້ອນທີ່ສ້າງຂຶ້ນໂດຍນ້ໍາສາມາດເຫັນໄດ້, ແລະແມ້ກະທັ້ງຕ່ອນແກ້ວສາມາດແຊ່ແຂງແລະຕິດຢູ່ດ້ານລຸ່ມຂອງຖັງ. Barium hydroxide ມີຄວາມເປັນດ່າງທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະຖືກນໍາໃຊ້ເປັນ catalyst ສໍາລັບການສັງເຄາະ phenolic resins. ມັນສາມາດແຍກແລະ precipitate sulfate ions ແລະຜະລິດເກືອ barium. ໃນແງ່ຂອງການວິເຄາະ, ການກໍານົດເນື້ອໃນຂອງຄາບອນໄດອອກໄຊໃນອາກາດແລະການວິເຄາະປະລິມານຂອງ chlorophyll ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີການນໍາໃຊ້ barium hydroxide. ໃນການຜະລິດເກືອ barium, ປະຊາຊົນໄດ້ invented ເປັນຄໍາຮ້ອງສະຫມັກທີ່ຫນ້າສົນໃຈຫຼາຍ: ການຟື້ນຟູຂອງ murals ຫຼັງຈາກນ້ໍາຖ້ວມໃນ Florence ໃນ 1966 ໄດ້ສໍາເລັດໂດຍການ reacting ມັນກັບ gypsum (ທາດການຊຽມ sulfate) ເພື່ອຜະລິດ barium sulfate.
ທາດປະສົມ barium ອື່ນໆຍັງສະແດງຄຸນສົມບັດທີ່ໂດດເດັ່ນ, ເຊັ່ນ: ຄຸນສົມບັດ photorefractive ຂອງ barium titanate; ອຸນຫະພູມສູງຂອງຕົວນໍາໄຟຟ້າຂອງ YBa2Cu3O7, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບສີຂຽວທີ່ຂາດບໍ່ໄດ້ຂອງເກືອ barium ໃນດອກໄມ້ໄຟ, ທັງຫມົດໄດ້ກາຍເປັນຈຸດເດັ່ນຂອງອົງປະກອບ barium.
ເວລາປະກາດ: 26-05-2023