ເຄື່ອງປະດັບ, ອົງປະກອບ 56 ຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ.
Hydroxide barium, barium chloride, ທາດ sulfate barium ... ແມ່ນ reagents ທົ່ວໄປໃນປື້ມຕໍາລາຮຽນສູງ. ໃນປີ 1602, Alchemists Western ໄດ້ຄົ້ນພົບກ້ອນຫີນ Bologna (ຍັງເອີ້ນວ່າ "Sunstone") ທີ່ສາມາດປ່ອຍໃຫ້ແສງໄຟໄດ້. ແຮ່ປະເພດນີ້ມີກະແສໄຟຟ້າຂະຫນາດນ້ອຍ, ເຊິ່ງຈະເຮັດໃຫ້ມີແສງສະຫວ່າງພາຍຫຼັງທີ່ໄດ້ຮັບແສງແດດ. ຄຸນລັກສະນະເຫຼົ່ານີ້ທີ່ຫນ້າສົນໃຈຂອງຄວາມຍາວປາແລະນັກກາຍເປັນຜູ້ເວົ້າ. ໃນປີ 1612, ນັກວິທະຍາສາດ Julio Cesare Lagarapara ໄດ້ຈັດພິມປື້ມ "De Phenomenis ໃນ Orbe Sunae ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ໃນປີ 2012, ບົດລາຍງານໄດ້ເປີດເຜີຍວ່າເຫດຜົນທີ່ແທ້ຈິງຂອງ Luminescence Stone Bologna Stone ໄດ້ມາຈາກ barium suffide doped ມີ ions ທີ່ມີຂະຫນາດ monovalent. ໃນປີ 1774, Schedish Chegist ໄດ້ຄົ້ນພົບທາດ barium oxide ແລະເອີ້ນວ່າ "Boryta", ແຕ່ແຜ່ນດິນເຫຼັກ), ແຕ່ວ່າໂລຫະທາດເຫຼັກບໍ່ໄດ້ຮັບ. ມັນບໍ່ແມ່ນຈົນກ່ວາ 1808 ທີ່ Chemist British ທີ່ David ໄດ້ຮັບໂລຫະທີ່ມີຄວາມບໍລິສຸດຈາກຄວາມສະອາດໂດຍຜ່ານໄຟຟ້າ, ເຊິ່ງແມ່ນ barium. ຕໍ່ມາມັນໄດ້ຕັ້ງຊື່ຕາມຄໍາວ່າ bary ກເຣັກ (ຫນັກ) ແລະສັນຍາລັກຂອງອົງປະກອບ. ຊື່ຂອງຈີນ "BA" ແມ່ນມາຈາກວັດຈະນານຸກົມ kangxi, ຫມາຍຄວາມວ່າແຮ່ທາດເຫຼັກທອງແດງທີ່ບໍ່ມີປະໂຫຍດ.
ໂລຫະ Bariumແມ່ນມີການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍແລະມີປະຕິກິລິຍາຢ່າງງ່າຍດາຍກັບອາກາດແລະນໍ້າ. ມັນສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອກໍາຈັດທາດອາຍໃນ table ໃນທໍ່ສູນຍາກາດແລະທໍ່ຮູບ, ພ້ອມທັງເຮັດໃຫ້ໂລຫະປະສົມ, ເຕົາໄຟແລະເຕົາໄຟນິວເຄຼຍ. ໃນປີ 1938, ນັກວິທະຍາສາດໄດ້ຄົ້ນພົບທາດບາເຟໃນເວລາທີ່ພວກເຂົາໄດ້ສຶກສາຜະລິດຕະພັນຫຼັງຈາກທີ່ລະເບີດໃສ່ທາດຢູເຣນຽມ, ແລະຄາດຄະເນວ່າທາດ barium ແມ່ນຫນຶ່ງໃນຜະລິດຕະພັນຂອງ fission ທາດອາເຣາມ. ເຖິງວ່າຈະມີການຄົ້ນພົບທີ່ມີໂລຫະຫຼາຍກ່ຽວກັບ barium ໂລຫະ, ປະຊາຊົນຍັງໃຊ້ທາດປະສົມທາດບາລິມເລື້ອຍໆ.
ສານປະສົມທີ່ເກົ່າແກ່ທີ່ສຸດທີ່ໃຊ້ແມ່ນລວດລາຍ - ທາດເຫຼັກ. ພວກເຮົາສາມາດຊອກຫາມັນຢູ່ໃນຫລາຍວັດສະດຸທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ເຊັ່ນ: ເມັດສີຂາວ, ການເຄືອບ, ນ້ໍາມັນ, ອາຫານເສີມທະຫານ "- ແປ້ງສີຂາວທີ່ບໍ່ມີກິ່ນແລະນ້ໍາມັນ, ແລະບໍ່ສາມາດຮັບຜົນກະທົບຈາກນ້ໍາໃນກະເພາະອາຫານແລະນ້ໍາມັນທີ່ມີລັກສະນະ. ມັນສາມາດໃຊ້ເພື່ອປັບປຸງ ການສະແດງກົງກັນຂ້າມ, ດັ່ງນັ້ນອະໄວຍະວະທີ່ມີຕົວແທນທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນຮູບເງົາ, ແລະມີຜົນກະທົບທີ່ແຕກຕ່າງກັນຢ່າງແນ່ນອນ.
ແຕ່ອີກອັນຫນຶ່ງທີ່ມີແຮ່ທາດທາດບາລິມໂດຍທົ່ວໄປ, barium ກາກບອນ, ແມ່ນແຕກຕ່າງກັນ. ພຽງແຕ່ໂດຍຊື່ຂອງມັນ, ຫນຶ່ງສາມາດບອກຄວາມອັນຕະລາຍຂອງມັນ. ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ສໍາຄັນລະຫວ່າງມັນແລະທາດ sulium sulfate ແມ່ນວ່າມັນເປັນລະລາຍໃນນ້ໍາແລະກົດ, ຜະລິດ ions barium ຫຼາຍ, ນໍາໄປສູ່ hypokalemia. ການເປັນພິດທີ່ເປັນພິດທີ່ຂ້ອນຂ້າງແມ່ນມີຄວາມເປັນພິດຂ້ອນຂ້າງ, ມັກເກີດຈາກການກິນທີ່ກິນໂດຍອຸບັດຕິເຫດຂອງເກືອທີ່ມີການລະເມີດ. ອາການແມ່ນຄ້າຍຄືກັນກັບ gastroenteritis acute, ສະນັ້ນແນະນໍາໃຫ້ໄປທີ່ໂຮງຫມໍສໍາລັບກະເພາະອາຫານວ່າງຫຼືໃຊ້ sodium sulfate ຫຼື sodium thiosfificate ສໍາລັບ detoxification. ພືດບາງຊະນິດມີຫນ້າທີ່ຂອງການດູດຊຶມແລະສະສົມທາດເຫຼັກ, ເຊັ່ນວ່າພຶຊະຄະນິດສີຂຽວ, ເຊິ່ງຕ້ອງການທາດບາຫລອດທີ່ເຕີບໃຫຍ່ດີ; ແກ່ນຂອງປະເທດບຣາຊິນຍັງມີ barium 1%, ສະນັ້ນມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະບໍລິໂພກພວກມັນໃນລະດັບປານກາງ. ເຖິງແນວນັ້ນກໍ່ຕາມ, ມັນຍັງມີບົດບາດສໍາຄັນໃນການຜະລິດທາງເຄມີ. ມັນແມ່ນສ່ວນປະກອບຂອງກາວ. ໃນເວລາທີ່ປະສົມກັບຜຸພັງອື່ນໆ, ມັນຍັງສາມາດສະແດງສີທີ່ເປັນເອກະລັກ, ເຊິ່ງໃຊ້ເປັນອຸປະກອນຊ່ວຍໃນການເຄືອບ ceramic ແລະແກ້ວ optical.
ການທົດລອງຕິກິຣິຍາເຄມີໂດຍປົກກະຕິແລ້ວແມ່ນເຮັດດ້ວຍທາດເຫຼັກ barium: ຫຼັງຈາກປະສົມເກືອທາດເຫຼັກ, ມີເກືອ ammonium, ມີປະຕິກິລິຍາທີ່ແຂງແຮງສາມາດເກີດຂື້ນໄດ້. ຖ້າຫາກວ່າມີການຫົດນ້ໍາສອງສາມຢອດລົງຢູ່ດ້ານລຸ່ມຂອງຖັງ, ນ້ໍາກ້ອນທີ່ສ້າງຕັ້ງຂື້ນໂດຍນ້ໍາສາມາດເບິ່ງເຫັນໄດ້, ແລະແມ້ກະທັ້ງຈອກແກ້ວສາມາດແຊ່ແຂງແລະຕິດຢູ່ທາງລຸ່ມຂອງຖັງ. Hydroxide barium ມີຄວາມເປັນດ່າງທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຕົວຊ່ວຍໃນການສັງເຄາະຢາງຂອງ phenolic. ມັນສາມາດແຍກແລະກະຕຸ້ນ ions sulcitate ແລະຜະລິດເກືອທີ່ໃຊ້ໄດ້. ໃນແງ່ຂອງການວິເຄາະ, ການກໍານົດກາກບອນໄດອອກໄຊໃນອາກາດແລະການວິເຄາະດ້ານປະລິມານຂອງ Chlorophyll ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ໃຊ້ barium hydroxide. ໃນການຜະລິດເກືອທີ່ໃຊ້ barium, ປະຊາຊົນໄດ້ປະດິດສ້າງ murss ທີ່ຫນ້າສົນໃຈຫຼາຍຫຼັງຈາກນ້ໍາຖ້ວມໃນປີ 1966 ໄດ້ສໍາເລັດໂດຍການປະຕິກິລິຍາກັບ gypsum
ສິ່ງມະຫັດສະຈັນອື່ນໆທີ່ມີທາດປະສົມນີ້ຍັງສະແດງຄຸນສົມບັດທີ່ຫນ້າສັງເກດ, ເຊັ່ນວ່າຄຸນສົມບັດທີ່ເປັນຮູບຖ່າຍຂອງ Titanate Barium; superconductivity ສູງຂອງ yba2cu3o7, ພ້ອມທັງສີຂຽວທີ່ຂາດບໍ່ໄດ້ຂອງເກືອ barium ໃນດອກໄມ້ໄຟ, ມີຈຸດເດັ່ນຂອງອົງປະກອບ barium.
ເວລາໄປສະນີ: ວັນທີ 26-2023