ອົງປະກອບ 56: barium

1, ການແນະນໍາປະຖົມທະຍັກໃຕ,
ອົງປະກອບໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງຂອງ Alkaline Earth, ມີສັນຍາລັກທາງເຄມີ, ແມ່ນຕັ້ງຢູ່ໃນກຸ່ມ Iia ຂອງໄລຍະເວລາທີຫົກຂອງຕາຕະລາງເວລາຫົກ. ມັນເປັນໂລຫະໂຄສະນາທີ່ມີສີຂາວອ່ອນໆ, ສີຂາວທີ່ເປັນສີຂາວແລະສ່ວນປະກອບທີ່ມີການເຄື່ອນໄຫວທີ່ສຸດໃນໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ. ຊື່ອົງປະກອບແມ່ນມາຈາກພາສາກະເຣັກຄໍາວ່າ Beta Beta Alpha ρύύ (Barys), ເຊິ່ງຫມາຍຄວາມວ່າ "ຫນັກ".

2, ຄົ້ນພົບປະຫວັດຫຍໍ້
Sulfides of Alkaline Earth ວາງສະແດງການ phosphorescence, ຫມາຍຄວາມວ່າພວກເຂົາສືບຕໍ່ປ່ອຍແສງສະຫວ່າງໃນໄລຍະເວລາໃນຄວາມມືດຫຼັງຈາກໄດ້ຮັບແສງສະຫວ່າງ. ທາດປະສົມທາດປາເລີ່ມດຶງດູດຄວາມສົນໃຈຂອງຄົນເຮົາໃຫ້ຊັດເຈນເພາະວ່າມີລັກສະນະນີ້. ໃນປີ 1602, ຜູ້ຊາເຟັນທີ່ມີຊື່ວ່າ Casio Lauro ໃນເມືອງ Bologna, ອິຕາລີທີ່ມີທາດປາທີ່ມີໄຟລຸກແລະຄົ້ນພົບຄວາມສົນໃຈຂອງນັກວິຊາການໃນເວລານັ້ນ. ຕໍ່ມາ, ກ້ອນຫີນປະເພດນີ້ໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າ Palonite ແລະກະຕຸ້ນຄວາມສົນໃຈຂອງນັກເຄມີສາດເອີຣົບໃນການຄົ້ນຄວ້າວິເຄາະ. ໃນປີ 1774, ນັກວິທະຍາສາດພາສາສະວີເດັນໄດ້ຄົ້ນພົບວ່າ barium oxide ແມ່ນດິນໃຫມ່ທີ່ຂ້ອນຂ້າງ, ເຊິ່ງລາວເອີ້ນວ່າ "BaryTA". ໃນປີ 1774, Scheler ເຊື່ອວ່າກ້ອນຫີນນີ້ແມ່ນການປະສົມປະສານຂອງດິນໃຫມ່ (ຜຸພັງ) ແລະກົດຊູນຟູຣິກ. ໃນປີ 1776, ລາວໄດ້ໃຫ້ຄວາມຮ້ອນແກ່ nitrate ໃນດິນໃຫມ່ນີ້ເພື່ອໃຫ້ດິນບໍລິສຸດ (ຜຸພັງ). ໃນປີ 1808, ອັງກິດ Chemist H. Davy ໄດ້ໃຊ້ meruhode ເປັນ cathode ແລະ platinum ເປັນ ange4 edain4) ເພື່ອຜະລິດທາດເຫຼັກ barium. ຫຼັງຈາກການຕົ້ມກັ່ນເພື່ອກໍາຈັດທາດບາຫຼອດ, ໂລຫະທີ່ມີຄວາມບໍລິສຸດຕໍ່າແມ່ນໄດ້ຮັບແລະຕັ້ງຊື່ຕາມຄໍາວ່າ bary ກເຣັກ (ຫນັກ). ສັນຍາລັກຂອງອົງປະກອບແມ່ນຕັ້ງເປັນ ba, ເຊິ່ງເອີ້ນວ່າທະຍັກໃຕ.

3, ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ
ທະຍັກໃຕແມ່ນໂລຫະສີຂາວທີ່ມີຈຸດທີ່ລະລາຍເຖິງ 725 ° C, ຈຸດທີ່ຕົ້ມສຸກໃນປີ 1846 ° C, ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ 3.51G / DEMIFTIFT. ແຮ່ທາດຕົ້ນຕໍຂອງ barium ແມ່ນລວດລາຍແລະ arsenophyrite.

4,ທະຍັກໃຕແມ່ນອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ມີຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ.
ບໍລິສັດເຄມີທີ່ເປັນສັນຍາລັກຂອງສານເຄມີ 56, ເປັນຂອງລະບົບຕົວເອງແລະເປັນສະມາຊິກຂອງໂລຫະໂລກທີ່ເປັນດ່າງ. Barium ມີກິດຈະກໍາສານເຄມີທີ່ດີແລະມີການເຄື່ອນໄຫວທີ່ສຸດໃນບັນດາໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ. ຈາກພະລັງງານທີ່ມີທ່າແຮງແລະ ionization, ມັນສາມາດເຫັນໄດ້ວ່າ bariium ມີຄວາມຫນ້າກຽດຮ້າຍທີ່ແຂງແຮງ. ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ຖ້າຫາກວ່າພຽງແຕ່ພິຈາລະນາການສູນເສຍເອເລັກໂຕຣນິກທໍາອິດ, barium ມີຄວາມຈະລ້ຽງໄດ້ທີ່ແຂງແຮງທີ່ສຸດໃນນ້ໍາ. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ມັນແມ່ນຂ້ອນຂ້າງຍາກສໍາລັບ barium ທີ່ຈະສູນເສຍເອເລັກໂຕຣນິກທີສອງ. ເພາະສະນັ້ນ, ພິຈາລະນາທຸກປັດໃຈ, ຄວາມສວຍງາມຂອງທາດ barium ຈະຫຼຸດລົງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ມັນກໍ່ແມ່ນຫນຶ່ງໃນໂລຫະປະຕິສົມຜົນທີ່ສຸດໃນການແກ້ໄຂບັນຫາກົດ, ທີສອງພຽງແຕ່ໃຊ້ lithium, cesium, rubidium ແລະ potassium.

ໃບປະສົມ 5.MAIN
1). ຜຸພັງ barium ຊ້າໆໃນອາກາດເພື່ອປະກອບເປັນ barium oxide, ເຊິ່ງເປັນໄປເຊຍກັນກ້ອນທີ່ບໍ່ມີສີ. ລະລາຍໃນອາຊິດ, insolilla ໃນ acetone ແລະນ້ໍາ ammonia. ປະຕິກິລິຍາກັບນ້ໍາເພື່ອປະກອບເປັນທາດ hydroxide barium, ເຊິ່ງເປັນພິດ. ໃນເວລາທີ່ໄຟໄຫມ້, ມັນຈະປ່ອຍແປວໄຟຂຽວແລະສ້າງ barium peroxide.
2). barum peroxide reacts ມີອາການຊູນຟູຣິກເພື່ອຜະລິດ hydrogen peroxide. ປະຕິກິລິຍານີ້ແມ່ນອີງໃສ່ຫຼັກການຂອງການກະກຽມ hydrogen peroxide ໃນຫ້ອງທົດລອງ.
3). barium hydroxide reacts ກັບນ້ໍາໃນການຜະລິດທາດເຫຼັກ barium ແລະອາຍແກັສ hydrogen. ເນື່ອງຈາກການລະລາຍຕ່ໍາຂອງ barium hydroxide ແລະພະລັງງານ sublimation ສູງຂອງມັນ, ປະຕິກິລິຍາແມ່ນບໍ່ມີຄວາມຮຸນແຮງຂອງ alkali, ແລະ hydroxide barium ທີ່ໄດ້ຮັບການເບິ່ງເຫັນ. ຈໍານວນເງິນທີ່ມີການແກ້ໄຂບັນຫາກາກບອນຫນ້ອຍຫນຶ່ງໃນການແກ້ໄຂ precipitate bariate, ແລະ grocox dioxide ແມ່ນຖືກນໍາໃຊ້ຕື່ມໄດ້
4). ທາດອາເຈນທາດອາເຈນຕິນາສາມາດລະລາຍໃນອາໂມເນຍຂອງແຫຼວ, ສ້າງວິທີແກ້ໄຂສີຟ້າກັບ paramagnetism ແລະການປະຕິບັດ, ເຊິ່ງເປັນສິ່ງຈໍາເປັນປະກອບເປັນ ammonia electrons. ຫຼັງຈາກການເກັບຮັກສາໄລຍະຍາວຍາວ, hyprogen ໃນ ammonia ຈະຖືກຫຼຸດລົງເປັນທາດອາຍພິດໂດຍມີປະຕິກິລິຍາຂອງທາດອາໂມເນຍກັບຜະລິດຕະພັນອາໂມເນຍ
5). sulfite barium ແມ່ນ crystal ຫຼືຜົງສີຂາວ, ເປັນສານພິດ, ລະລາຍເລັກນ້ອຍໃນນ້ໍາ, ແລະຄ່ອຍໆຜຸພັງເຂົ້າໄປໃນ sulium barium ໃນເວລາທີ່ວາງໄວ້ໃນອາກາດ. ລະລາຍໃນການທີ່ບໍ່ໄດ້ຜຸພັງທາດແຫຼວທີ່ແຂງແຮງເຊັ່ນ: ອາຊິດ hydrochloric ເພື່ອສ້າງອາຍແກັສຊູນຟູຣິກ Dioxide ດ້ວຍກິ່ນທີ່ມີກິ່ນຫອມ. ໃນເວລາທີ່ປະສົບກັບອາຊິດຜຸພັງເຊັ່ນ: ອາຊິດ nitric dilute, ມັນສາມາດປ່ຽນເປັນ barium sulfate.
6). ທາດ sulium sulium ມີຄຸນລັກສະນະທາງເຄມີທີ່ຫມັ້ນຄົງ, ແລະສ່ວນຂອງ sulium barium ລະລາຍໃນນ້ໍາແມ່ນ ionized ຫມົດ, ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນ electrolyte ທີ່ແຂງແຮງ. ທາດ sulfate barium ແມ່ນ insoluble ໃນອາຊິດ nitric dilute. ສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນໃຊ້ເປັນຕົວແທນກົງກັນຂ້າມຂອງກະເພາະລໍາໄສ້.
ທາດກາກບອນ barium ແມ່ນເປັນສານພິດແລະເກືອບບໍ່ລະລາຍໃນນ້ໍາເຢັນ., ລະລາຍເລັກນ້ອຍໃນນ້ໍາທີ່ບັນຈຸທາດຄາບອນໄດອອກສັດແລະລະລາຍໃນອາຊິດ hydrochloric. ມັນມີປະຕິກິລິຍາກັບ sodium sulfate ເພື່ອຜະລິດ precipitate ສີຂາວທີ່ລະລາຍຂອງ sulcitate ຂອງ sulcitioned ລະຫວ່າງວິທີແກ້ໄຂທີ່ມີຄວາມໄວ: ມັນງ່າຍທີ່ຈະປ່ຽນເປັນທິດທາງທີ່ບໍ່ລະລາຍ.

6, ທົ່ງນາສະຫມັກ
1. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຈຸດປະສົງອຸດສາຫະກໍາໃນການຜະລິດເກືອ barium, ໂລຫະປະສົມ, ເຕົາໄຟ, ມັນກໍ່ແມ່ນ deoxidizer nuclear ສໍາລັບທອງແດງທີ່ດີເລີດສໍາລັບທອງແດງ. ໃຊ້ເປັນໂລຫະປະສົມຢ່າງກວ້າງຂວາງ, ລວມທັງການນໍາ, ແຄວຊຽມ, ແມກນີຊຽມ, sodium, lithium, aliumium, ແລະ alkeli Monkel ໂລຫະ Barium ສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຕົວແທນທີ່ degassing ເພື່ອເອົາແກ are ວ taces ອອກຈາກທໍ່ສູນຍາກາດແລະ cathode riges, ພ້ອມທັງຕົວແທນ degassing ສໍາລັບໂລຫະທີ່ກັ່ນຕອງ. ທາດໄນໂຕຣເຈນທີ່ປະສົມປະສົມກັບໂພແທດຊຽມ chlorate, ຜົງແມກນີຊຽມ, ແລະ Rosin ສາມາດໃຊ້ໃນການຜະລິດດອກໄຟສັນຍານແລະດອກໄມ້ໄຟ. ທາດປະສົມ barium ທີ່ລະລາຍແມ່ນຖືກນໍາໃຊ້ທົ່ວໄປເປັນຢາຂ້າແມງໄມ້, ເຊັ່ນ barium chloride, ເພື່ອຄວບຄຸມສັດຕູພືດຕ່າງໆ. ມັນຍັງສາມາດໃຊ້ສໍາລັບການກັ່ນຕອງນ້ໍາມັນສົດແລະນ້ໍາຕົ້ມນ້ໍາສໍາລັບການຜະລິດໂຊດາ caustrolytic. ຍັງໃຊ້ສໍາລັບການກະກຽມເມັດສີ. ອຸດສາຫະກໍາແຜ່ນແພແລະຫນັງທີ່ໃຊ້ມັນເປັນ mordant ແລະຕົວແທນທີ່ຕິດຕໍ່ກັນສໍາລັບຜ້າໄຫມທີ່ປອມ.
2. . ສະພາບອາກາດ Sulium ສໍາລັບການນໍາໃຊ້ທາງການແພດແມ່ນຢາຊ່ວຍສໍາລັບການກວດ x-ray. ຜົງຂາວທີ່ບໍ່ມີກິ່ນແລະມີລົດຊາດທີ່ບໍ່ມີລົດຊາດ, ເປັນສານທີ່ສາມາດໃຫ້ກົງກັນຂ້າມໃນຮ່າງກາຍໃນລະຫວ່າງການກວດ x-ray. ການແພດ Sulium sulium ບໍ່ໄດ້ຖືກດູດຊຶມໃນກະເພາະລໍາໄສ້ແລະບໍ່ກໍ່ໃຫ້ເກີດອາການແພ້. ມັນບໍ່ມີສານປະສົມ barium ທີ່ລະລາຍເຊັ່ນ Barium chloride, ທາດ sulium barium, ແລະທາດຄາບອນທາດບາonic. ສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນໃຊ້ສໍາລັບຮູບຖ່າຍຂອງກະເພາະອາຫານ, ບາງຄັ້ງຄາວໃຊ້ສໍາລັບຈຸດປະສົງອື່ນໆຂອງການກວດກາ

7, ວິທີການກະກຽມ
ການຜະລິດອຸດສາຫະກໍາຂອງທາດໂລຫະແບ່ງອອກເປັນສອງບາດກ້າວ: ການຜະລິດຂອງ barium oxide ແລະການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມຮ້ອນໂລຫະ (ການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມຮ້ອນອະລູມິນຽມ). ໃນເວລາ 1000-1200 ℃,ທາດໂລຫະສາມາດໄດ້ຮັບໂດຍການຫຼຸດຜ່ອນການຜຸພັງ barium ທີ່ມີທາດອາລູມິນຽມໂລຫະ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນກໍ່ຖືກລ້າງໂດຍການຕົ້ມຮັບຄວາມສະຫວ່າງ. ວິທີການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມຮ້ອນອະລູມິນຽມສໍາລັບການຜະລິດທາດໂລຫະທີ່ມີໂລຫະ: ເນື່ອງຈາກອັດຕາສ່ວນປະກອບທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ອາດຈະມີສອງຕິກິລິຍາສໍາລັບການຫຼຸດຜ່ອນທາດອະລູມີນຽມຜຸພັງ. ສົມຜົນຕິກິລິຍາແມ່ນ: ທັງສອງປະຕິກິລິຍາສາມາດຜະລິດ barium ຈໍານວນຫນ້ອຍຫນຶ່ງທີ່ 1000-1200 ℃. ເພາະສະນັ້ນ, ເຄື່ອງດູດນ້ໍາມັນຕ້ອງໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອໂອນ vapor barium ຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງຈາກເຂດປະຕິກິລິຍາກັບເຂດຂົ້ນທີ່ເຢັນເພື່ອໃຫ້ມີປະຕິກິລິຍາຕໍ່ໄປທາງຂວາ. ສິ່ງເສດເຫຼືອຫຼັງຈາກປະຕິກິລິຍາແມ່ນເປັນພິດແລະຕ້ອງໄດ້ຮັບການປິ່ນປົວກ່ອນການກໍາຈັດ