ອົງປະກອບທີ 56: ບາຣູມ

1. ການ​ນໍາ​ສະ​ເຫນີ​ອົງ​ປະ​ກອບ​ບາຣຽມ,
ອົງປະກອບໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງຂອງແຜ່ນດິນໂລກ, ມີສັນຍາລັກທາງເຄມີ Ba, ແມ່ນຢູ່ໃນກຸ່ມ IIA ຂອງໄລຍະເວລາທີ 6 ຂອງຕາຕະລາງໄລຍະເວລາ. ມັນເປັນໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ, ອ່ອນໆ, ສີຂາວເງິນ, ແລະເປັນອົງປະກອບທີ່ມີການເຄື່ອນໄຫວທີ່ສຸດໃນໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ. ຊື່ອົງປະກອບມາຈາກພາສາກະເຣັກ beta alpha ρύς (barys), ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າ "ຫນັກ".

2​, ການ​ຄົ້ນ​ພົບ​ປະ​ຫວັດ​ສາດ​ໂດຍ​ຫຍໍ້​
sulfides ຂອງໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງຂອງແຜ່ນດິນໂລກສະແດງໃຫ້ເຫັນ phosphorescence, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າພວກມັນຍັງສືບຕໍ່ປ່ອຍແສງສະຫວ່າງໃນໄລຍະເວລາຫນຶ່ງໃນຄວາມມືດຫຼັງຈາກຖືກແສງ. ທາດປະສົມ Barium ເລີ່ມດຶງດູດຄວາມສົນໃຈຂອງປະຊາຊົນຢ່າງແນ່ນອນຍ້ອນລັກສະນະນີ້. ໃນປີ 1602, ຊ່າງຕັດເກີບຊື່ Casio Lauro ໃນເມືອງ Bologna, ປະເທດອີຕາລີ, ໄດ້ປີ້ງ barite ທີ່ບັນຈຸ barium sulfate ຮ່ວມກັບສານທີ່ຕິດໄຟໄດ້ ແລະຄົ້ນພົບວ່າມັນສາມາດປ່ອຍແສງສະຫວ່າງໃນຄວາມມືດ, ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ເກີດຄວາມສົນໃຈຂອງນັກວິຊາການໃນເວລານັ້ນ. ຕໍ່ມາ, ຫີນຊະນິດນີ້ຖືກເອີ້ນວ່າ polonite ແລະໄດ້ກະຕຸ້ນຄວາມສົນໃຈຂອງນັກເຄມີຂອງເອີຣົບໃນການຄົ້ນຄວ້າການວິເຄາະ. ໃນປີ 1774, ນັກເຄມີສາດຊູແອັດ CW Scheele ຄົ້ນພົບວ່າ barium oxide ເປັນດິນໃຫມ່ຂ້ອນຂ້າງຫນັກ, ເຊິ່ງລາວເອີ້ນວ່າ "Baryta" (ດິນຫນັກ). ໃນປີ 1774, Scheler ເຊື່ອວ່າກ້ອນຫີນນີ້ແມ່ນປະສົມປະສານຂອງດິນໃຫມ່ (ອອກໄຊ) ແລະອາຊິດຊູນຟູຣິກ. ໃນປີ 1776, ລາວໄດ້ໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ nitrate ໃນດິນໃຫມ່ນີ້ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ດິນບໍລິສຸດ (ອອກໄຊ). ໃນປີ 1808, ນັກເຄມີຊາວອັງກິດ H. Davy ໄດ້ໃຊ້ mercury ເປັນ cathode ແລະ platinum ເປັນ anode ເພື່ອ electrolyze barite (BaSO4) ເພື່ອຜະລິດ barium amalgam. ຫຼັງຈາກການກັ່ນເພື່ອເອົາ mercury, ໂລຫະທີ່ມີຄວາມບໍລິສຸດຕ່ໍາໄດ້ຮັບແລະຕັ້ງຊື່ຕາມຄໍາພາສາກະເຣັກ barys (ຫນັກ). ສັນຍາລັກອົງປະກອບແມ່ນຕັ້ງເປັນ Ba, ເຊິ່ງເອີ້ນວ່າບາຣຽມ.

3​, ຄຸນ​ສົມ​ບັດ​ທາງ​ດ້ານ​ຮ່າງ​ກາຍ​
ບາຣຽມເປັນໂລຫະສີຂາວເງິນທີ່ມີຈຸດລະລາຍຂອງ 725 ° C, ຈຸດຕົ້ມຂອງ 1846 ° C, ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ 3.51g / cm3, ແລະ ductility. ແຮ່ຫຼັກຂອງ barium ແມ່ນ barite ແລະ arsenopyrite.

4,ບາຣຽມເປັນອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ມີຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ.
ສັນຍາລັກທາງເຄມີ Ba, ເລກປະລໍາມະນູ 56, ເປັນຂອງລະບົບແຕ່ລະໄລຍະຂອງກຸ່ມ IIA ແລະເປັນສະມາຊິກຂອງໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງຂອງໂລກ. Barium ມີກິດຈະກໍາທາງເຄມີທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ແລະມີການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍທີ່ສຸດໃນບັນດາໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງຂອງໂລກ. ຈາກທ່າແຮງແລະພະລັງງານ ionization, ມັນສາມາດເຫັນໄດ້ວ່າ barium ມີການຫຼຸດຜ່ອນທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ຖ້າຫາກວ່າພຽງແຕ່ພິຈາລະນາການສູນເສຍຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທໍາອິດ, barium ມີການຫຼຸດຜ່ອນທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດໃນນ້ໍາ. ຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ມັນຂ້ອນຂ້າງຍາກສໍາລັບ barium ທີ່ຈະສູນເສຍເອເລັກໂຕຣນິກທີສອງ. ດັ່ງນັ້ນ, ພິຈາລະນາປັດໃຈທັງຫມົດ, ການຫຼຸດລົງຂອງ barium ຈະຫຼຸດລົງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມັນຍັງເປັນຫນຶ່ງໃນໂລຫະທີ່ມີປະຕິກິລິຍາຫຼາຍທີ່ສຸດໃນການແກ້ໄຂອາຊິດ, ອັນທີສອງພຽງແຕ່ lithium, Cesium, rubidium, ແລະ potassium.

5.ທາດປະສົມຫຼັກ
1). Barium oxide ຄ່ອຍໆ oxidizes ໃນອາກາດເພື່ອສ້າງເປັນ barium oxide, ເປັນໄປເຊຍກັນ cubic ບໍ່ມີສີ. ລະລາຍໃນອາຊິດ, insoluble ໃນ acetone ແລະນ້ໍາ ammonia. ປະຕິກິລິຍາກັບນ້ໍາເພື່ອສ້າງເປັນ barium hydroxide, ເຊິ່ງເປັນສານພິດ. ເມື່ອຖືກໄຟໄຫມ້, ມັນປ່ອຍໄຟສີຂຽວແລະສ້າງ barium peroxide.
2). Barium peroxide reacts ກັບອາຊິດຊູນຟູຣິກເພື່ອຜະລິດ hydrogen peroxide. ປະຕິກິລິຍານີ້ແມ່ນອີງໃສ່ຫຼັກການຂອງການກະກຽມ hydrogen peroxide ໃນຫ້ອງທົດລອງ.
3). Barium hydroxide reacts ກັບນ້ໍາເພື່ອຜະລິດ barium hydroxide ແລະອາຍແກັສ hydrogen. ເນື່ອງຈາກການລະລາຍຂອງ barium hydroxide ຕໍ່າແລະພະລັງງານ sublimation ສູງຂອງມັນ, ປະຕິກິລິຍາບໍ່ເຂັ້ມຂົ້ນເທົ່າກັບໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ, ແລະ barium hydroxide ຜົນໄດ້ຮັບຈະປິດບັງທັດສະນະ. ປະລິມານຄາບອນໄດອອກໄຊ້ໜ້ອຍໜຶ່ງຖືກນຳມາເຂົ້າໃນການແກ້ໄຂເພື່ອສ້າງເປັນຄາບອນຄາບອນໄຮໂດຼລິກ, ແລະຄາບອນໄດອອກໄຊທີ່ເກີນຈະຖືກນຳໄປໃຊ້ໃນການລະລາຍຂອງຄາບອນໄດອອກໄຊ້ຄາບອນໄຮໂດຼລິກ ແລະສ້າງບາຣຽມບີຄາບອນທີ່ລະລາຍ.
4). Amino barium ສາມາດລະລາຍໃນແອມໂມເນຍຂອງແຫຼວ, ການສ້າງການແກ້ໄຂສີຟ້າທີ່ມີ paramagnetism ແລະ conductivity, ເຊິ່ງເປັນສິ່ງຈໍາເປັນຂອງແອມໂມເນຍເອເລັກໂຕຣນິກ. ຫຼັງຈາກເກັບຮັກສາໄວ້ເປັນເວລາດົນນານ, ໄຮໂດເຈນໃນແອມໂມເນຍຈະຖືກຫຼຸດລົງເປັນອາຍແກັສ hydrogen ໂດຍແອມໂມເນຍເອເລັກໂຕຣນິກ, ແລະປະຕິກິລິຍາທັງຫມົດແມ່ນ barium reacting ກັບ ammonia ແຫຼວເພື່ອຜະລິດ amino barium ແລະອາຍແກັສ hydrogen.
5). Barium sulfite ເປັນໄປເຊຍກັນສີຂາວຫຼືຝຸ່ນ, ເປັນພິດ, ເລັກນ້ອຍລະລາຍໃນນ້ໍາ, ແລະຄ່ອຍໆ oxidized ເຂົ້າໄປໃນ barium sulfate ເມື່ອວາງໄວ້ໃນອາກາດ. ລະລາຍຢູ່ໃນອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ບໍ່ແມ່ນ oxidizing ເຊັ່ນອາຊິດ hydrochloric ເພື່ອສ້າງອາຍແກັສ sulfur dioxide ທີ່ມີກິ່ນ pungent. ເມື່ອພົບກັບອາຊິດ oxidizing ເຊັ່ນອາຊິດ nitric ເຈືອຈາງ, ມັນສາມາດປ່ຽນເປັນ barium sulfate.
6). Barium sulfate ມີຄຸນສົມບັດທາງເຄມີທີ່ຫມັ້ນຄົງ, ແລະສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ barium sulfate ທີ່ລະລາຍໃນນ້ໍາແມ່ນ ionized ຫມົດ, ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນ electrolyte ທີ່ເຂັ້ມແຂງ. Barium sulfate ແມ່ນ insoluble ໃນອາຊິດ nitric ເຈືອຈາງ. ສ່ວນຫຼາຍແມ່ນໃຊ້ເປັນສານຕ້ານອະນຸມູນອິດສະລະໃນລໍາໄສ້.
Barium carbonate ເປັນພິດແລະເກືອບ insoluble ໃນນ້ໍາເຢັນ., soluble ເລັກນ້ອຍໃນນ້ໍາທີ່ມີກາກບອນ dioxide ແລະລະລາຍໃນ dilute ອາຊິດ hydrochloric. ມັນ reacts ກັບ sodium sulfate ເພື່ອຜະລິດ precipitate ສີຂາວ insoluble ຫຼາຍຂອງ barium sulfate - ທ່າອ່ຽງການປ່ຽນລະຫວ່າງ precipitates ໃນການແກ້ໄຂ aqueous: ມັນງ່າຍທີ່ຈະປ່ຽນໄປສູ່ທິດທາງ insoluble ຫຼາຍ.

6 ພາກສະຫນາມຄໍາຮ້ອງສະຫມັກ
1. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຈຸດປະສົງອຸດສາຫະກໍາໃນການຜະລິດເກືອ barium, ໂລຫະປະສົມ, fireworks, ເຕົາປະຕິກອນນິວເຄຼຍ, ແລະອື່ນໆ, ມັນຍັງເປັນ deoxidizer ທີ່ດີເລີດສໍາລັບການຫລອມໂລຫະທອງແດງ. ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນໂລຫະປະສົມ, ລວມທັງ lead, calcium, magnesium, sodium, lithium, ອາລູມິນຽມ, ແລະໂລຫະປະສົມ nickel. ໂລຫະ Barium ສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຕົວແທນ degassing ເພື່ອເອົາທາດອາຍຜິດອອກຈາກທໍ່ສູນຍາກາດແລະທໍ່ cathode ray, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຕົວແທນ degassing ສໍາລັບ refining ໂລຫະ. Barium nitrate ປະສົມກັບ potassium chlorate, ຝຸ່ນ magnesium, ແລະ rosin ສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຜະລິດ flares ສັນຍານແລະ fireworks. ທາດປະສົມ barium ທີ່ລະລາຍໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ທົ່ວໄປເປັນຢາຂ້າແມງໄມ້, ເຊັ່ນ barium chloride, ເພື່ອຄວບຄຸມສັດຕູພືດພືດຕ່າງໆ. ມັນຍັງສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການກັ່ນ brine ແລະນ້ໍາ boiler ສໍາລັບການຜະລິດ soda caustic electrolytic. ຍັງໃຊ້ສໍາລັບການກະກຽມເມັດສີ. ອຸດສາຫະ ກຳ ແຜ່ນແພ ແລະ ໜັງ ນຳໃຊ້ມັນເປັນສານຕັດຫຍິບ ແລະ ຜ້າປູຜ້າໄໝປອມ.
2. Barium sulfate ສໍາລັບການນໍາໃຊ້ທາງການແພດເປັນຢາຊ່ວຍໃນການກວດ X-ray. ຜົງສີຂາວທີ່ບໍ່ມີກິ່ນແລະລົດຊາດ, ເປັນສານທີ່ສາມາດໃຫ້ຄວາມຄົມຊັດໃນຮ່າງກາຍໃນລະຫວ່າງການກວດ X-ray. barium sulfate ທາງການແພດບໍ່ໄດ້ຖືກດູດຊຶມຢູ່ໃນກະເພາະລໍາໄສ້ແລະບໍ່ເຮັດໃຫ້ເກີດອາການແພ້. ມັນບໍ່ມີສານປະກອບ barium ທີ່ລະລາຍເຊັ່ນ barium chloride, barium sulfide, ແລະ barium carbonate. ສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນໃຊ້ສໍາລັບການຖ່າຍຮູບກະເພາະລໍາໄສ້, ບາງຄັ້ງໃຊ້ສໍາລັບຈຸດປະສົງອື່ນໆຂອງການກວດສອບ

7 ວິ​ທີ​ການ​ກະ​ກຽມ​
ການ​ຜະ​ລິດ​ອຸດ​ສາ​ຫະ​ກໍາ​ຂອງ​ບາຣຽມໂລຫະແບ່ງອອກເປັນສອງຂັ້ນຕອນ: ການຜະລິດ barium oxide ແລະການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມຮ້ອນຂອງໂລຫະ (ການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມຮ້ອນຂອງອາລູມິນຽມ). ຢູ່ທີ່ 1000-1200 ℃,ບາຣຽມໂລຫະສາມາດໄດ້ຮັບໂດຍການຫຼຸດຜ່ອນ barium oxide ກັບອາລູມິນຽມໂລຫະ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນບໍລິສຸດໂດຍການກັ່ນສູນຍາກາດ. ວິທີການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມຮ້ອນຂອງອາລູມິນຽມສໍາລັບການຜະລິດໂລຫະ barium: ເນື່ອງຈາກອັດຕາສ່ວນສ່ວນປະກອບທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ອາດຈະມີສອງປະຕິກິລິຍາສໍາລັບການຫຼຸດຜ່ອນອາລູມິນຽມຂອງ barium oxide. ສົມຜົນຕິກິຣິຍາແມ່ນ: ທັງສອງປະຕິກິລິຍາພຽງແຕ່ສາມາດຜະລິດປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍຂອງ barium ຢູ່ທີ່ 1000-1200 ℃. ດັ່ງນັ້ນ, ປັ໊ມສູນຍາກາດຕ້ອງຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງເພື່ອໂອນ vapor barium ຈາກເຂດຕິກິຣິຍາໄປສູ່ເຂດ condensation ເຢັນເພື່ອໃຫ້ປະຕິກິລິຍາສືບຕໍ່ຍ້າຍໄປທາງຂວາ. ການຕົກຄ້າງຫຼັງຈາກປະຕິກິລິຢາແມ່ນເປັນພິດແລະຕ້ອງໄດ້ຮັບການປິ່ນປົວກ່ອນທີ່ຈະກໍາຈັດ