ເອີຣົບ, ສັນຍາລັກແມ່ນ Eu, ແລະຕົວເລກປະລໍາມະນູແມ່ນ 63. ໃນຖານະເປັນສະມາຊິກທົ່ວໄປຂອງ Lanthanide, europium ປົກກະຕິແລ້ວມີ +3 valence, ແຕ່ອົກຊີເຈນ + 2 valence ແມ່ນທົ່ວໄປ. ມີທາດປະສົມໜ້ອຍກວ່າຂອງຢູໂຣບທີ່ມີສະຖານະ valence ຂອງ +2. ເມື່ອປຽບທຽບກັບໂລຫະຫນັກອື່ນໆ, europium ບໍ່ມີຜົນກະທົບທາງຊີວະພາບທີ່ສໍາຄັນແລະຂ້ອນຂ້າງບໍ່ມີສານພິດ. ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກສ່ວນໃຫຍ່ຂອງ europium ໃຊ້ຜົນກະທົບ phosphorescence ຂອງທາດປະສົມ Europium. Europium ແມ່ນຫນຶ່ງໃນອົງປະກອບທີ່ອຸດົມສົມບູນຫນ້ອຍທີ່ສຸດໃນຈັກກະວານ; ມີພຽງແຕ່ປະມານ 5 ໃນຈັກກະວານ × 10-8% ຂອງສານແມ່ນເອີຣົບ.
Europium ມີຢູ່ໃນ monazite
ການຄົ້ນພົບຂອງເອີຣົບ
ເລື່ອງເລີ່ມຕົ້ນໃນທ້າຍສະຕະວັດທີ 19: ໃນເວລານັ້ນ, ນັກວິທະຍາສາດທີ່ດີເລີດໄດ້ເລີ່ມຕົ້ນຢ່າງເປັນລະບົບຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່ບ່ອນຫວ່າງທີ່ຍັງເຫຼືອຢູ່ໃນຕາຕະລາງໄລຍະເວລາຂອງ Mendeleev ໂດຍການວິເຄາະ spectrum ການປ່ອຍອາຍພິດປະລໍາມະນູ. ໃນທັດສະນະຂອງມື້ນີ້, ວຽກເຮັດງານທໍານີ້ແມ່ນບໍ່ມີຄວາມຫຍຸ້ງຍາກ, ແລະນັກສຶກສາລະດັບປະລິນຍາຕີສາມາດສໍາເລັດມັນ; ແຕ່ໃນເວລານັ້ນ, ນັກວິທະຍາສາດພຽງແຕ່ມີເຄື່ອງມືທີ່ມີຄວາມແມ່ນຍໍາຕ່ໍາແລະຕົວຢ່າງທີ່ຍາກທີ່ຈະຊໍາລະລ້າງ. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນປະຫວັດສາດທັງຫມົດຂອງການຄົ້ນພົບ Lanthanide, ຜູ້ຄົ້ນພົບ "quasi" ທັງຫມົດໄດ້ສືບຕໍ່ອ້າງຜິດແລະໂຕ້ຖຽງກັນ.
ໃນ 1885, Sir William Crookes ຄົ້ນພົບສັນຍານທໍາອິດແຕ່ບໍ່ຊັດເຈນຫຼາຍຂອງອົງປະກອບ 63: ລາວໄດ້ສັງເກດເຫັນເສັ້ນ spectral ສີແດງສະເພາະ (609 nm) ໃນຕົວຢ່າງ samarium. ລະຫວ່າງ 1892 ແລະ 1893, ຜູ້ຄົ້ນພົບຂອງ gallium, samarium, ແລະ dysprosium, Paul é mile LeCoq de Boisbaudran, ໄດ້ຢືນຢັນແຖບນີ້ແລະຄົ້ນພົບແຖບສີຂຽວອີກ (535 nm).
ຕໍ່ໄປ, ໃນປີ 1896, Eug è ne Anatole Demar ç ay ອົດທົນແຍກ samarium oxide ແລະຢືນຢັນການຄົ້ນພົບອົງປະກອບຂອງໂລກທີ່ຫາຍາກອັນໃຫມ່ທີ່ຕັ້ງຢູ່ລະຫວ່າງ samarium ແລະ gadolinium. ລາວໄດ້ແຍກອົງປະກອບນີ້ຢ່າງສໍາເລັດຜົນໃນປີ 1901, ເຊິ່ງເປັນຈຸດສິ້ນສຸດຂອງການເດີນທາງການຄົ້ນພົບ: "ຂ້ອຍຫວັງວ່າຈະຕັ້ງຊື່ອົງປະກອບໃຫມ່ນີ້ Europium, ດ້ວຍສັນຍາລັກ Eu ແລະມະຫາຊົນປະລໍາມະນູປະມານ 151."
ການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກ
ການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກ:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p66s2 4f7
ເຖິງແມ່ນວ່າ europium ປົກກະຕິແລ້ວ trivalent, ມັນມັກຈະເປັນທາດປະສົມ divalent. ປະກົດການນີ້ແຕກຕ່າງຈາກການສ້າງສານປະກອບ valence +3 ໂດຍ Lanthanide ສ່ວນໃຫຍ່. divalent europium ມີການຕັ້ງຄ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງ 4f7, ຍ້ອນວ່າແກະເຄິ່ງທີ່ເຕັມໄປດ້ວຍ f ສະຫນອງຄວາມຫມັ້ນຄົງຫຼາຍ, ແລະ europium (II) ແລະ barium (II) ແມ່ນຄ້າຍຄືກັນ. Divalent europium ເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມອ່ອນໂຍນທີ່ oxidizes ໃນອາກາດເພື່ອສ້າງເປັນທາດປະສົມຂອງ europium (III). ພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂ anaerobic, ໂດຍສະເພາະແມ່ນສະພາບຄວາມຮ້ອນ, divalent europium ມີຄວາມຫມັ້ນຄົງພຽງພໍແລະມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະຖືກລວມເຂົ້າກັບທາດການຊຽມແລະແຮ່ທາດອື່ນໆຂອງແຜ່ນດິນໂລກເປັນດ່າງ. ຂະບວນການແລກປ່ຽນ ion ນີ້ແມ່ນພື້ນຖານຂອງ "ຜິດປົກກະຕິ europium ໃນທາງລົບ", ນັ້ນແມ່ນ, ເມື່ອປຽບທຽບກັບຄວາມອຸດົມສົມບູນຂອງ Chondrite, ແຮ່ທາດ lanthanide ຈໍານວນຫຼາຍເຊັ່ນ monazite ມີເນື້ອໃນຂອງເອີຣົບຕ່ໍາ. ເມື່ອປຽບທຽບກັບ monazite, bastnaesite ມັກຈະສະແດງໃຫ້ເຫັນຄວາມຜິດປົກກະຕິຂອງເອີຣົບທາງລົບຫນ້ອຍລົງ, ດັ່ງນັ້ນ bastnaesite ຍັງເປັນແຫຼ່ງຕົ້ນຕໍຂອງເອີຣົບ.
Europium ເປັນໂລຫະສີຂີ້ເຖົ່າທາດເຫຼັກທີ່ມີຈຸດລະລາຍຂອງ 822 ° C, ຈຸດຕົ້ມຂອງ 1597 ° C, ແລະຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ 5.2434 g / cm ³；ມັນເປັນອົງປະກອບທີ່ມີຄວາມຫນາແຫນ້ນຫນ້ອຍທີ່ສຸດ, ອ່ອນທີ່ສຸດ, ແລະລະເຫີຍທີ່ສຸດໃນບັນດາອົງປະກອບຂອງແຜ່ນດິນໂລກທີ່ຫາຍາກ. Europium ແມ່ນໂລຫະທີ່ມີການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍທີ່ສຸດໃນບັນດາອົງປະກອບຂອງແຜ່ນດິນໂລກທີ່ຫາຍາກ: ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ, ມັນທັນທີສູນເສຍໂລຫະໂລຫະໃນອາກາດແລະຖືກ oxidized ຢ່າງໄວວາເປັນຝຸ່ນ; ປະຕິກິລິຍາຮຸນແຮງກັບນ້ໍາເຢັນເພື່ອສ້າງອາຍແກັສ hydrogen; Europium ສາມາດປະຕິກິລິຍາກັບ boron, carbon, sulfur, phosphorus, hydrogen, nitrogen, ແລະອື່ນໆ.
ການນໍາໃຊ້ Europium
Europium sulfate ປ່ອຍ fluorescence ສີແດງພາຍໃຕ້ແສງ ultraviolet
Georges Urbain, ນັກເຄມີທີ່ດີເດັ່ນໄວຫນຸ່ມ, ໄດ້ສືບທອດເຄື່ອງມື Spectroscopy ຂອງ Demar ç ay ແລະພົບເຫັນວ່າຕົວຢ່າງ Yttrium (III) oxide doped ກັບ europium ປ່ອຍແສງສີແດງສົດໃສຫຼາຍໃນປີ 1906. ນີ້ແມ່ນຈຸດເລີ່ມຕົ້ນຂອງການເດີນທາງຍາວຂອງວັດສະດຸ phosphorescent europium – ບໍ່ພຽງແຕ່ໃຊ້ເພື່ອປ່ອຍແສງສີແດງ, ແຕ່ຍັງແສງສະຫວ່າງສີຟ້າ, ເນື່ອງຈາກວ່າ spectrum emission ຂອງ Eu2+ ຢູ່ໃນລະດັບນີ້.
phosphor ປະກອບດ້ວຍ Eu3+ ສີແດງ, Tb3+ ສີຂຽວ, ແລະ Eu2+ ສີຟ້າ, ຫຼືປະສົມປະສານຂອງພວກມັນ, ສາມາດປ່ຽນແສງ ultraviolet ເປັນແສງທີ່ເບິ່ງເຫັນໄດ້. ວັດສະດຸເຫຼົ່ານີ້ມີບົດບາດສໍາຄັນໃນອຸປະກອນຕ່າງໆໃນທົ່ວໂລກ: ຫນ້າຈໍ X-ray intensifying, ທໍ່ cathode ray ຫຼືຫນ້າຈໍ plasma, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບໂຄມໄຟ fluorescent ປະຫຍັດພະລັງງານທີ່ຜ່ານມາແລະ diodes ປ່ອຍແສງສະຫວ່າງ.
ຜົນກະທົບ fluorescence ຂອງ trivalent europium ຍັງສາມາດ sensitized ໂດຍໂມເລກຸນທີ່ມີກິ່ນຫອມຂອງອິນຊີ, ແລະສະລັບສັບຊ້ອນດັ່ງກ່າວສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ໃນສະຖານະການຕ່າງໆທີ່ຕ້ອງການຄວາມອ່ອນໄຫວສູງ, ເຊັ່ນ inks ຕ້ານການປອມແປງແລະ barcodes.
ນັບຕັ້ງແຕ່ຊຸມປີ 1980, ເອີຣົບໄດ້ມີບົດບາດນໍາຫນ້າໃນການວິເຄາະທາງຊີວະວິທະຍາທີ່ມີຄວາມອ່ອນໄຫວສູງໂດຍໃຊ້ວິທີການ fluorescence ເຢັນທີ່ແກ້ໄຂເວລາ. ໃນໂຮງຫມໍແລະຫ້ອງທົດລອງທາງການແພດສ່ວນໃຫຍ່, ການວິເຄາະດັ່ງກ່າວໄດ້ກາຍເປັນປົກກະຕິ. ໃນການຄົ້ນຄວ້າວິທະຍາສາດຊີວິດ, ລວມທັງພາບຊີວະພາບ, probes ຊີວະພາບ fluorescent ທີ່ເຮັດຈາກເອີຣົບແລະ Lanthanide ອື່ນໆແມ່ນຢູ່ທົ່ວທຸກແຫ່ງ. ໂຊກດີ, 1 ກິໂລກຣາມຂອງເອີໂຣແມ່ນພຽງພໍທີ່ຈະສະຫນັບສະຫນູນການວິເຄາະປະມານຫນຶ່ງຕື້ - ຫຼັງຈາກລັດຖະບານຈີນບໍ່ດົນມານີ້ໄດ້ຈໍາກັດການສົ່ງອອກຂອງດິນຫາຍາກ, ປະເທດອຸດສາຫະກໍາທີ່ຕົກໃຈກັບການຂາດແຄນການເກັບຮັກສາອົງປະກອບຂອງແຜ່ນດິນໂລກທີ່ຫາຍາກບໍ່ຈໍາເປັນຕ້ອງກັງວົນກ່ຽວກັບໄພຂົ່ມຂູ່ທີ່ຄ້າຍຄືກັນກັບຄໍາຮ້ອງສະຫມັກດັ່ງກ່າວ.
Europium oxide ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນ phosphor ການປ່ອຍອາຍພິດກະຕຸ້ນໃນລະບົບການວິນິດໄສທາງການແພດ X-ray ໃຫມ່. Europium oxide ຍັງສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຜະລິດເລນສີແລະການກັ່ນຕອງ optoelectronic, ສໍາລັບອຸປະກອນເກັບຮັກສາຟອງແມ່ເຫຼັກ, ແລະໃນອຸປະກອນການຄວບຄຸມ, ວັດສະດຸປ້ອງກັນ, ແລະວັດສະດຸໂຄງສ້າງຂອງເຄື່ອງປະຕິກອນປະລໍາມະນູ. ເນື່ອງຈາກວ່າອະຕອມຂອງມັນສາມາດດູດຊຶມນິວຕຣອນຫຼາຍກ່ວາອົງປະກອບອື່ນໆ, ມັນຖືກນໍາໃຊ້ທົ່ວໄປເປັນວັດສະດຸສໍາລັບການດູດຊຶມນິວຕຣອນໃນເຄື່ອງປະຕິກອນປະລໍາມະນູ.
ໃນໂລກທີ່ຂະຫຍາຍຕົວຢ່າງວ່ອງໄວໃນປັດຈຸບັນ, ການນໍາໃຊ້ໃນການຄົ້ນພົບບໍ່ດົນມານີ້ຂອງເອີຣົບອາດຈະມີຜົນກະທົບຢ່າງເລິກເຊິ່ງຕໍ່ກະສິກໍາ. ນັກວິທະຍາສາດໄດ້ພົບເຫັນວ່າພາດສະຕິກທີ່ doped ກັບ divalent europium ແລະທອງແດງ univalent ສາມາດປ່ຽນສ່ວນ ultraviolet ຂອງແສງແດດເປັນແສງສະຫວ່າງທີ່ເບິ່ງເຫັນໄດ້. ຂະບວນການນີ້ແມ່ນຂ້ອນຂ້າງສີຂຽວ (ມັນເປັນສີທີ່ສົມບູນແບບຂອງສີແດງ). ການນໍາໃຊ້ພລາສຕິກປະເພດນີ້ເພື່ອສ້າງເຮືອນແກ້ວສາມາດເຮັດໃຫ້ພືດສາມາດດູດຊຶມແສງສະຫວ່າງທີ່ເບິ່ງເຫັນໄດ້ຫຼາຍຂຶ້ນແລະເພີ່ມຜົນຜະລິດພືດປະມານ 10%.
Europium ຍັງສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ກັບຊິບຫນ່ວຍຄວາມຈໍາ quantum, ເຊິ່ງສາມາດເກັບຮັກສາຂໍ້ມູນໄວ້ໄດ້ຫຼາຍມື້ຕໍ່ຄັ້ງ. ເຫຼົ່ານີ້ສາມາດເຮັດໃຫ້ຂໍ້ມູນ quantum ທີ່ລະອຽດອ່ອນຖືກເກັບໄວ້ໃນອຸປະກອນທີ່ຄ້າຍຄືກັນກັບຮາດດິດແລະສົ່ງທົ່ວປະເທດ.
ເວລາປະກາດ: 27-06-2023